دانلود پاورپوینت با موضوع جزوه بیوشیمی 1،
در قالب ppt و در 65 اسلاید، قابل ویرایش.
بخشی از متن پاورپوینت:
فصل اول: آب
آب
پیوند
یونیزاسیون
اسید – باز – قلیا
بافر
آب
آب
لازمه وجود موجودات زنده و متداولترين حلال هاست. آب در واكنشهاي
اكسيداسيون و احياء و به حالت يونهايH+ وOH- در ايجاد موازنه اسيد-باز و
سرانجام به بركت انرژي حركتي ذراتش در ايجاد فشار اسمزي و به جريان انداختن
تبادلات حياتي بين مايعات ياخته‌اي و برون ياخته‌اي نقش اساسي برعهده
دارد. آب كل بدن را آب تام مي‌نامند كه به دو دسته تقسيم مي شود: آب درون
سلولي و آب برون سلولي که شامل پلاسما و آب میان بافتی.
پیوندهای شیمیایی
پیوند های قوی
1- کووالان
2- داتیو
3- یونی
پیوند های ضعیف
1- واندروالس
2- هیدروفوب
اسید – باز
طبق تعريف برونشتد
اسيد جسمي است كه اگر در حلالي حل شود يون هيدروژن H+ توليد نمايد بر همين اساس
باز جسمي است كه در اثر حل شدن در حلال توليد يون هيدروكسيل OH- مي‌كند و در نتيجه يك پذيرنده يون هيدروژن محسوب مي‌گردد.
بر
حسب تعريف بروشند، فعاليت و يا قدرت اسيدي يك اسيد به ميزان يونهاي
هيدروژن آزاد شده توسط آن اسيد بستگي دارد. برحسب تعريف، عكس لگاريتم غلظت
يونهاي هيدروژن در يك محلول را PH آن محلول مي‌نامند.
آب بصورت جزئي قادر است يونيزه شود. آب هم بعنوان اسيد و هم بعنوان باز عمل مي‌كند،
قلیا
یونیزاسیون
Ka
را اصطلاحاً ثابت يونيزاسيون (يونش) نامند. و معرف قدرت اسيدي است. به
عبارت ديگر هر چه مقدار Ka بيشتر باشد مويد غلظت بالاتر يون هيدروژن است
كه در نتيجه اسيد مربوطه قوي‌تر است. براي سهولت عمل Ka را بصورت Pka
نشان مي‌دهند. بنابراين هر چه مقدار Pka كمتر باشد اسيد قوي‌تر خواهد بود.
معادله
PH = Pka + Log[BA] ÷ [HA] امكان مي‌دهد كه Pk هر اسيدي از روي نسبت مولي
دهنده پروتون و گيرنده پروتون در PH معين محاسبه نمايد و با داشتن PK و
نسبت مولي يك اسيد و باز مزدوج PH آن را حساب نمائيم.
یونیزاسیون
بافر
بافرفيزيولوژيك بدن: فسفات – بیکربنات – پروتئین های داخل سلولی – هموگلوبین
بافرآزمايشگاهی: HEPES ( N – 2 – هيدروكسي اتيل پي پيرازين ‘N –’ 2 – اتان سولفونيك اسيد) و يا بافر تريس
قدرت بافری
1- مقدارPKa كه هر چه بيشتر باشد اسيد قوي‌تر است
2- نسبت غلظت نمك به اسيد كه هرجقدر بيشتر باشد PH محلول بيشتر است.
بيشترين قدرت بافري در محدوده PH نزديك به Pk آن است. حداكثر ظرفيت بافري در 1 واحد از PKa صورت مي‌گيرد.
آب
پیوند
یونیزاسیون
اسید – باز – قلیا
بافر
آب
آب
لازمه وجود موجودات زنده و متداولترين حلال هاست. آب در واكنشهاي
اكسيداسيون و احياء و به حالت يونهايH+ وOH- در ايجاد موازنه اسيد-باز و
سرانجام به بركت انرژي حركتي ذراتش در ايجاد فشار اسمزي و به جريان انداختن
تبادلات حياتي بين مايعات ياخته‌اي و برون ياخته‌اي نقش اساسي برعهده
دارد. آب كل بدن را آب تام مي‌نامند كه به دو دسته تقسيم مي شود: آب درون
سلولي و آب برون سلولي که شامل پلاسما و آب میان بافتی.
پیوندهای شیمیایی
پیوند های قوی
1- کووالان
2- داتیو
3- یونی
پیوند های ضعیف
1- واندروالس
2- هیدروفوب
اسید – باز
طبق تعريف برونشتد
اسيد جسمي است كه اگر در حلالي حل شود يون هيدروژن H+ توليد نمايد بر همين اساس
باز جسمي است كه در اثر حل شدن در حلال توليد يون هيدروكسيل OH- مي‌كند و در نتيجه يك پذيرنده يون هيدروژن محسوب مي‌گردد.
بر
حسب تعريف بروشند، فعاليت و يا قدرت اسيدي يك اسيد به ميزان يونهاي
هيدروژن آزاد شده توسط آن اسيد بستگي دارد. برحسب تعريف، عكس لگاريتم غلظت
يونهاي هيدروژن در يك محلول را PH آن محلول مي‌نامند.
آب بصورت جزئي قادر است يونيزه شود. آب هم بعنوان اسيد و هم بعنوان باز عمل مي‌كند،
قلیا
یونیزاسیون
Ka
را اصطلاحاً ثابت يونيزاسيون (يونش) نامند. و معرف قدرت اسيدي است. به
عبارت ديگر هر چه مقدار Ka بيشتر باشد مويد غلظت بالاتر يون هيدروژن است
كه در نتيجه اسيد مربوطه قوي‌تر است. براي سهولت عمل Ka را بصورت Pka
نشان مي‌دهند. بنابراين هر چه مقدار Pka كمتر باشد اسيد قوي‌تر خواهد بود.
معادله
PH = Pka + Log[BA] ÷ [HA] امكان مي‌دهد كه Pk هر اسيدي از روي نسبت مولي
دهنده پروتون و گيرنده پروتون در PH معين محاسبه نمايد و با داشتن PK و
نسبت مولي يك اسيد و باز مزدوج PH آن را حساب نمائيم.
یونیزاسیون
بافر
بافرفيزيولوژيك بدن: فسفات – بیکربنات – پروتئین های داخل سلولی – هموگلوبین
بافرآزمايشگاهی: HEPES ( N – 2 – هيدروكسي اتيل پي پيرازين ‘N –’ 2 – اتان سولفونيك اسيد) و يا بافر تريس
قدرت بافری
1- مقدارPKa كه هر چه بيشتر باشد اسيد قوي‌تر است
2- نسبت غلظت نمك به اسيد كه هرجقدر بيشتر باشد PH محلول بيشتر است.
بيشترين قدرت بافري در محدوده PH نزديك به Pk آن است. حداكثر ظرفيت بافري در 1 واحد از PKa صورت مي‌گيرد.
