در يک ليتر (مول در ليتر)
مولاريته يک محلول با تقسيم تعداد مولهای ماده موجود در محلول بر حجم محلول بر حسب ليتر تعيين می شود.
معرفی برخی انواع ثابت تعادل :
تفکيک خودبه خودی آب
ثابت اسيدی
ثابت تعادل بازی
ثابت تشکيل کمپلکس
ثابت انحلال پذيری
HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-
Ka = [H+][C2H3O2-] = 1.8 x 10-5
[HC2H3O2 ]
اگر از تفكيك خودبخودي آب صرف نظر كنيم
[H+] = [C2H3O2-]
1.8 x 10-5 = [C2H3O2-]2
…ادامه تمرين 2-2
ابتدا فرض مي كنيم [C2H3O2-] در مقايسه با 0/1 خيلي كوچك است بعد فرض را با توجه به فرمول ذكر شده امتحان مي كنيم
1.8 x 10-5 = [C2H3O2-]2
0.10
[C2H3O2-] = 1.3×10-3M
امتحان فرض 1.3×10-3 x100 = 1.3% < 5%
0.1
ملاحظه مي شود فرض درستي بوده است.
اين نكته يادآور مي شود كه استفاده از تقريب فقط در جمع و تفريق
مجاز است .
0.10 – [C2H3O2-]
ارقام با معني
در ارائه يك نتيجه علاوه براين كه جواب آزمايش بايد بهترين جواب به دست آمده باشد .
نتيجه گزارش شده نيز بايد شامل ارقام مشخص و مطمئن و
اولين رقم غير مطمئن باشد .
قرارداد ارقام بامعني :
عمل گرد كردن ارقام گزارش شده بر طبق اصول آماري تا رسيدن به ارقام با معني را قرارداد ارقام با معني نامند .
مثال
. چنانچه محلولي نسبت به كلرورمركور يك اشباع باشد و يون هاي HgOH+,
HgCl42-, HgCl3, HgCl2, HgCl+, Hg2+ و Hg(OH)2 ايجاد شود معادله موازنه جرم
را بنويسيد. فرض كنيد غلظت كلي يونهاي جيوه، CHg2+ باشد.
CHg2+ = [Hg2+]+[HgCl+]+[HgCl2]+[HgCl3-]
+[HgCl42+]+[HgOH+]+[Hg(OH)42-]
و براي يون Cl- به صورت زير نوشته مي شود :
CCl- =[Cl-]+[HgCl-]+2[HgCl2]+3[HgCl3-]
+4[HgCl42-]
محاسبات تعادل شيميايي
مرحله (4)
تعداد كل تعادلات نوشته شده در مراحل قبل با تعداد غلظتهاي مجهول مقايسه شود .
در هر مسئله هميشه بايد تعداد تعادلات نوشته شده حداقل معادل تعداد مجهول ها باشد
در
غير اينصورت مسئله قابل حل نخواهد بود . البته قبل از كنارگذاشتن مسئله
بايد دنبال تعادلات مستقل بيشتر بوده و يا با حدس كوچك بودن برخي گونه ها
آنها را حذف كرد
دانلود فایل”پاورپوینت خلاصه کتاب شيمي تجزيه (I) ترجمه دکتر اعظم رحيمی”