پاورپوینت در مورد خلاصه کتاب شيمي تجزيه 1 ترجمه دکتر اعظم رحيمی

دانلود پاورپوینت با موضوع خلاصه کتاب شيمي تجزيه 1 ترجمه دکتر اعظم رحيمی،

در قالب ppt و در 153 اسلاید، قابل ویرایش.

بخشی از متن پاورپوینت:

شيمی تجزيه
با تعيين کيفی و کمی مواد
سرو کار دارد
تجزيه کيفی
تعيين هويت يک گونه شميايي
مثلا
اگر يک آلوده کننده در يک رودخانه ماهيها را از بين می برد تجزيه کيفی را
می توان برای تعيين هويت شيميايي اين آلوده کننده بکار برد
تجزيه کمی
تعيين غلظت يک گونه شيميايي مشخص
تعيين غلظت جيوه در يک رودخانه آلوده
تقسيم بندی روش کار يک تجزيه شيميايي
روش کار کلاسيک (تر)
روش کار دستگاهی
برخی از روشهای نوری
تجزيه با اشعه x
تجزيه در ناحيه مرئی- ماورا بنفش
تجزيه ناحيه مرئی
تجزيه ناحيه IR
تجزيه ناحيه امواج راديويي
تعادل شيميايي
اگر دو واکنش دهنده A و B با هم مخلوط شوند
يک واکنش شيميايي می تواند روی دهد و محصولات واکنش C و D را توليد کند
aA + bB  cC + dD
در بسياری از واکنشهای شيميايي واکنش عکس
يعنی واکنش C با D برای تشکيل A و B نيز ممکن است
aA + bB = cC+dD

دانلود فایل”پاورپوینت خلاصه کتاب شيمي تجزيه 1 ترجمه دکتر اعظم رحيمی”

دانلود پاورپوینت با موضوع خلاصه کتاب شيمي تجزيه (I) ترجمه دکتر اعظم رحيمی،

درقالب ppt و در 153 اسلاید، قابل ویرایش.

بخشی از متن پاورپوینت:

مولاريته يک واحد غلظت است ، تعداد مولهای يک ماده
در يک ليتر (مول در ليتر)
مولاريته يک محلول با تقسيم تعداد مولهای ماده موجود در محلول بر حجم محلول بر حسب ليتر تعيين می شود.
معرفی برخی انواع ثابت تعادل :
تفکيک خودبه خودی آب
ثابت اسيدی
ثابت تعادل بازی
ثابت تشکيل کمپلکس
ثابت انحلال پذيری

تمرين 2-2. غلظت استات را در يك محلول آبي 0.10M استيك اسيدي محاسبه كنيد . Ka = 1.8 x 10-5
HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-
Ka = [H+][C2H3O2-] = 1.8 x 10-5
                           [HC2H3O2 ]
اگر از تفكيك خودبخودي آب صرف نظر كنيم
              [H+] = [C2H3O2-]
1.8 x 10-5 =        [C2H3O2-]2
     …ادامه تمرين 2-2
ابتدا فرض مي كنيم [C2H3O2-] در مقايسه با 0/1 خيلي كوچك است بعد فرض را با توجه به فرمول ذكر شده امتحان مي كنيم
1.8 x 10-5 = [C2H3O2-]2
                  0.10
[C2H3O2-] = 1.3×10-3M
امتحان فرض 1.3×10-3 x100 = 1.3% < 5%
                                                                      0.1
ملاحظه مي شود فرض درستي بوده است.
اين نكته يادآور مي شود كه استفاده از تقريب فقط در جمع و تفريق
                                  مجاز است .

0.10 – [C2H3O2-]
ارقام با معني
در ارائه يك نتيجه علاوه براين كه جواب آزمايش بايد بهترين جواب به دست آمده باشد .
نتيجه گزارش شده نيز بايد شامل ارقام مشخص و مطمئن و
اولين رقم غير مطمئن باشد .
قرارداد ارقام بامعني :
عمل گرد كردن ارقام گزارش شده بر طبق اصول آماري تا رسيدن به ارقام با معني را قرارداد ارقام با معني نامند .
مثال
. چنانچه محلولي نسبت به كلرورمركور يك اشباع باشد و يون هاي HgOH+,
HgCl42-, HgCl3, HgCl2, HgCl+, Hg2+ و Hg(OH)2 ايجاد شود معادله موازنه جرم
را بنويسيد. فرض كنيد غلظت كلي يونهاي جيوه، CHg2+ باشد.
CHg2+ = [Hg2+]+[HgCl+]+[HgCl2]+[HgCl3-]
+[HgCl42+]+[HgOH+]+[Hg(OH)42-]
و براي يون Cl- به صورت زير نوشته مي شود :
CCl- =[Cl-]+[HgCl-]+2[HgCl2]+3[HgCl3-]
+4[HgCl42-]
محاسبات تعادل شيميايي
مرحله (4)
تعداد كل تعادلات نوشته شده در مراحل قبل با تعداد غلظتهاي مجهول مقايسه شود .
در هر مسئله هميشه بايد تعداد تعادلات نوشته شده حداقل معادل تعداد مجهول ها باشد
در
غير اينصورت مسئله قابل حل نخواهد بود . البته قبل از كنارگذاشتن مسئله
بايد دنبال تعادلات مستقل بيشتر بوده و يا با حدس كوچك بودن برخي گونه ها
آنها را حذف كرد

دانلود فایل”پاورپوینت خلاصه کتاب شيمي تجزيه (I) ترجمه دکتر اعظم رحيمی”